22066
hig (1)hig (2)hig (3)hig (5)hig (4)

Хімія. Шкільний світ

41,13 грн.

Передплатний індекс – 22066 

Передплата на ДП Преса

Виходить 1 раз на місяць.

Обсяг номера — до 52 сторінок.

Мінімальний термін передплати – 1 місяць

Немає в наявності

Артикул: 22066 Категорія: Теґ:

Опис товару

Хімія — як мистецтво: не всі розуміють, проте кожен усвідомлює її безмежну цінність. Адже саме завдяки досягненням цієї науки ми з вами можемо насолоджуватися яскравими барвами модного одягу, підкреслювати свій образ витонченими парфумами, смакувати чай та каву із рафінованим цукром тощо. Сучасні вчені хімічної промисловості невтомно працюють, щоб наше життя було комфортним. Але не варто забувати, що нинішні видатні хіміки ще вчора були звичайними учнями, які із захопленням слухали кожне слово учителя про атоми, елементи та кристалічні гратки. Конспекти уроків, цікаві факти, олімпіадні завдання, дидактичні матеріали — усе це ви знайдете на сторінках нашої газети.

Анонси та новини видання


Новини

В олімпіади – ювілей Всеукраїнській учнівській олімпіаді з хімії — 55

4


Методична скарбничка

Людмила Калатур Вчать у школі Відповідність чинних програм з хімії вимогам ЗНО

7

Марія НАСЕЛЕНКО Критичне мислення формуємо в навчально-виховному процесі

20


Досвід учителя

Людмила Гаврилюк Домашній хімічний експеримент Методичні поради

26

Хімія в побуті. Загальні правила поводження з побутовими хімікатами

Рідке золото природи. Розробка виховного заходу

Ерудит. Хімічний брейн-ринг

Газові закони. Готуємося до олімпіади та ЗНО

Гази (від французького gaz — цю наз-ву запропонував голландський учений Я. Б. Гельмонт) – агрегатний стан речовини, у якому її частки не зв’язані або доволі слабко зв’язані силами взаємодії і рухаються вільно, заповнюючи весь наданий їм об’єм.

Речовини в газоподібному стані широко розповсюджені в природі. Гази утворюють атмосферу Землі, у значних кількостях містяться у твердих земних породах, розчинені у воді океанів, морів та річок. Сонце, зірки, хмари міжзоряної речовини складаються з газів — нейтральних або іонізованих (плазми).

І. Особливості газуватого агрегатного стану речовини

Гази цікавили багатьох учених, які на основі вивчення їхніх властивостей відкрили закони: Закон об’ємних відношень (Гей-Люссак), Закон Авогадро (А. Авогадро), Закон Менделєєва-Клапейрона, Закон Дальтона.

Гази володіють низкою характерних властивостей. Вони повністю заповнюють судину, в якій знаходяться, і набувають форми судини. На відміну від твердих тіл і рідин, об’єм газів істотно залежить від тиску і температури. Коефіцієнт об’ємного розширення газів у звичайних умовах (0—100 °С) на два порядки вищий, ніж у рідин. У газів є унікальна властивість проникати крізь найтонші мембрани — це дифузія. На основі дифузії досліджено явища осмосу і діалізу в рідинах, які в нашому організмі відіграють величезну роль. Закон про дифузію газів відкрив Т. Грем у ХХ столітті. Важко переоцінити внесок вчених-хіміків у хімічну науку, а ще важче уявити сучасне життя, медицину без знань про газові закони.

Наприклад, процес дихання — це дифузія. Газообмін у легенях можливий тільки за рахунок дифузії кисню з повітря крізь мембрани легеневих пухирців у крові, а вуглекислого газу — з крові в повітря. Апарат «штучне серце-легені» працює також на основі закону про дифузію, а апарат «штучна нирка» застосовується в клініках при захворюваннях органів виділення. Цей апарат призначено для очищення крові від шкідливих продуктів життєдіяльності людини (гемодіаліз).

Будь-яку речовину можна перевести в газоподібний стан належним підбором тиску і температури. Тому можливу область існування газу зручно позначати: тиск — Р , температура — Т , об’єм — V.

ІІ. Молекулярно-кінетична теорія

У другій половині ХІХ століття Л. Больцман, Дж. Максвел та інші вчені пояснювали більшість властивостей газів на підставі нескладної теорії поведінки газових молекул, яку тепер називають молекулярно-кінетичною, і яка ґрунтується на основних положеннях.

Положення молекулярно-кінетичної теорії

  • Будь-який газ складається з молекул, які перебувають одна від одної на  відстані, що  значно більша за  їхні власні розміри. Тобто можна умовно розглядати молекули як  надзвичайно крихітні тверді кульки.
  • Молекули газу постійно перебувають у стані хаотичного руху, який переривається тільки зіткненням молекул між собою і зі  стінками посудини.
  • 3 Взаємодія молекул між собою і  зі  стін­ками посудини виявляється у  вигляді поштовху під  час зіткнення. Ці  співудари є  пружними, тобто не  супроводжуються затратами енергії на  тертя.

 

Д. І. Менделєєв вважав кінетичну теорію газів блискучим надбанням останньої половини ХІХ століття, тому що вона демонструє важливість розуміння явищ природи, показує тісний взаємозв’язок між природничими науками, а саме фізикою, хімією, математикою. Як бачимо, хімія і фізика перебувають у тісному зв’язку, і в цьому ми ще не раз переконаємося. Багато речовин за нормальних умов перебувають у газоподібному стані. При розв’язуванні задач в умові це вказують як (н.у.)

Що ж це таке – нормальні умови?

ІІІ. Газуваті речовини підпорядковуються газовим законам (таблиця)

ІV. Приклади задач на газові закони (додаток)

Нормальні умови

  • Це температура t = 0   °C
  • Тиск Р = 1,01325·105 Па = 101,325   кПа = 1   атм = 760   мм рт.   ст.
  • У системі одиниць СІ   тиск Р вимірюється в   Па, об’єм V   в   — м3   (кПа   — л)
  • 1 Па = 1Н/м2   = 1   Дж/м3
  • 1 моль/л = 1   кмоль   / м3   = 103   моль   / м3

Що ж це   таке   –   стандартні умови?

  • Це температура t = 25   °C (20   °C)
  • Тиск Р = 1,01325·105 Па

Що ж це   таке   –   сталі величини?

  • R — універсальна газова стала = 8,314   Дж/(К·моль) = 0,082   л·атм/(К·моль) = 62360мл·мм рт.   ст./моль·К
  • Т = t °C +273 °К
  • RT = 2,4789   (кДж/моль) (за   298   °К)

Розв’язок задач

1.1. Спочатку знайдемо, скільки літрів чистого озону та чистого кисню міститься у суміші.

1) 2 · 0,05 = 0,1(л) — об’єм озону;

2) 2 – 0,1 = 1,9(л) — об’єм кисню;

3) При нагріванні озон розкладається згідно з рівнянням реакції : 2О3 = 3О2;

4) Визначимо об’єм кисню, що утвориться при розкладанні 0,1 л озону. V(О2) =  = 0,15 (л).

5) Загальний об’єм кисню становитиме V(О2) = =  1,9 + 0,15 = 2,05 (л).

6) За рівнянням реакції горіння водню 2Н2 + О2 = = 2Н2О випливає:

V(H2) = 2V(O2) = 2∙2,05 = 4,1 (л).

Відповідь: V(H2) = 4,1 (л).

2.1. Спочатку запишемо основні формули:

На основі наслідку із закону Авогадро ми знаємо, що 1 моль будь-якого газу при незмінних нормальних умовах займатиме об’єм 22,4 л.

Об’єм 1 моль газу називають молярним об’ємом і позначають Vm.

Молярний об’єм — це фізична величина, що   дорівнює відношенню об’єму газу до   відповідної кількості речовини цього газу.

Vm = V/n; [V] = л, [n] = моль, отже [Vm] = л/моль.

Знаючи молярний об’єм газу, можна визначати кількість речовини, об’єм будь-якої кількості речовини та кількість структурних частинок у певному об’ємі газу.

З формули Vm = V/n → n = V/Vm, або n = V/22,4.

Знаючи, що N = NA∙n, можемо записати: N = NA∙V/22,4.

n = m/M = N/NA = V/Vm

М = m∙Vm / V; φ = V(речовини) / V(суміші) (у %)

Згідно з формулою М(Суміші) = 1,43 ∙ 22,4 = 32,03 (г/моль).

1) Припустимо, що 1 моль суміші, що містить х моль СО та (1‑х) моль СО2.

2) При М(СО) = 28 г/моль, М(СО2) = 44 г/моль складаємо рівняння:

32,03 = 28х + 44 – 44 х

х = 0,7481 (моль).

Тоді , n(СО2) = 1 – 0,7481 = 0,2519 (моль).

φ(СО) = 0,7481/1 = 0,7481 = 74,81%.

φ(СО2) = 100 – 74,81 = 25,19%.

Відповідь: φ(СО) = 74,81%; φ(СО2) = 25,19%.

3.1. Спочатку запишемо основні формули:

n = m/M = N/NA = V/Vm; m/M = V/Vm

1) З формули PV/T = P0V0/T0 обчислимо об’єм газової суміші за нормальних умов. V(суміші) = = 273∙3,75∙5,28/300 = 18,02 л.

2) Припустимо, що у вихідній суміші містилось х л СО та (18,02 – х) л СН4.

3) n(СО) = х / 22,4 (моль); n(СН4) = 18,02 – – x / 22,4 (моль).

4) m(CO) = 28x / 22,4 = 1,25х (г); m(СН4) = 16 ´ ´ (18,05 – х) / 22,4 = (12,87 – 0,7143х) г.

5) Тепер можна записати рівняння та знайти х: 19,4 = 1,25х + 12,87 – 0,7143х; звідки х = 12,19 (л).

6) V(СН4) = V(суміші) – V(СО); V(СН4) = 18,02 – 12,19 = = 5,83 (л).

7) Складемо рівняння горіння метану та карбон(ІІ )оксиду:

№ 1 СН4 + 2О2 = СО2 + = 2Н2О

№ 2 2СО + О2 = 2СО2

8) За рівнянням № 1 — V (О2) = 2∙ 5,83 = 11,66 (л);

9) За рівнянням № 2 — V (О2) = 1/2 ∙ 12, 19 = = 6,095 (л)

10) Загальний об’єм кисню складатиме Vзаг.(О2) = = 11,66 + 6,095 = 17,755 (л).

11) Тоді об’єм повітря (у якому об’ємна частка кисню — 21%) становитиме 17,755 / 0,21 = 84,5 (л).

Відповідь: Vповітря = 84,5 (л).

4.1. Складаємо рівняння реакцій, враховуючи, що з хлоридною кислотою реагує лише цинк.

1) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

2) За рівнянням реакції визначаємо кількість речовини цинку та водню: n(Zn) = 1 моль; n(H2) = 1 моль.

3) Переводимо тиск у Па, складаючи пропорцію

760 мм рт ст = 101 325Па

740 мм рт ст — х Па;

х = 99658,55 Па.

4) За рівнянням Менделєєва-Клапейрона:

n(H2) = PV/RT = 99658,55 Па · 720·10‑6м3 / 8,314 Дж / (моль·К) · (273 + 27)К = 0,0285 моль.

5) За рівнянням рекції n(Zn) = n(H2) = 1:1 = = 0,0285 моль.

6) Маса цинку у вихідній суміші:

m(Zn) = M(Zn) · n(Zn) = 65 г/моль ·0,0285моль = =  1,85 г.

а) w(Zn) = m (Zn)/ m (Zn, Cu) = 1,85 / 2 = 0,925 або 92,5 %.

б) w(Cu) = 100% – 92,5% = 7,5%.

Відповідь: w(Zn) = 92,5%; w (Cu) = 7,5%.

Використані джерела

  • Голуб О. А. Українська номенклатура в неорганічній хімії. К.: КУ, 1992.
  • Кириченко В. І. Загальна хімія. К.: Вища шк., 2005.
  • Рейтер Л. Г., Степаненко О. М., Басов В. П. Теоретичні розділи загальної хімії. К.: Каравела, 2003.
  • Романова Н. В. Загальна та неорганічна хімія. Київ: Вищ. шк., 1998.
  • Телегус В. С., Бодак О. І., Заречнюк О. С. Основи загальної хімії. Л.:Світ, 2000.

 

Зоя Левченко, учителька хімії вищої категорії

Сумської ЗОШ № 20

газета "Хімія.Шкільний світ", №3 березень 2018

Анонс газети «Хімія. Шкільний світ» 7, 2017

Завдання Всеукраїнської олімпіади з хімії — 2017

Всеукраїнський етап олімпіади позаду, переможців визначено, відбірково-тренувальні збори претендентів на участь у Міжнародній олімпіаді з хімії завершені, команду сформовано. До неї увійшли: Авраменко Микола Миколайович (Запорізька обл.), Філь Юлія Віталіївна (м. Київ), Коломієць Олександр Віталійович (Харківська обл.) та Сех Тарас Володимирович (Львівська обл.). Бажаємо юним розумникам успіху в Таїланді.

А для тих, хто, на жаль, не знайшов свого прізвища серед переможців республіканського етапу, пропонуємо приклади цьогорічних завдань із розв’язками. Сподіваємося, що робота над помилками допоможе здобути жадану перемогу в наступному році.

Комплект різнорівневих завдань із хімії (продовження, початок у № 6 (червень)).

На допомогу вчителеві продовжуємо друкувати методичні матеріали, розроблені творчою групою вчителів Сокальського району Львівської області. Широкий вибір завдань для самостійних робіт і тестових перевірок рівня знань, приклади задач та дидактичних ігор допоможуть зробити уроки хімії насиченими, цікавими та різноманітними.

газета «Хімія. Шкільний світ»

Анонс газети «Хімія. Шкільний світ» 6, 2017

Спецвипуск «Методичний комплекс різнорівневих вправ з хімії»

 

Даний спецвипуск є результатом співпраці вчителів хімії Сокальського району у динамічній творчій групі протягом 2016 – 2017 навчального року та призначений для надання практичної допомоги вчителям хімії під час підготовки та проведення уроків згідно нової програми з курсу хімії для 8 класу. Програма розрахована на 70 уроків: з них 3 уроки відведено на вступ, 16 уроків – для вивчення теми «Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Будова атома», впродовж 11 уроків вивчатимуться теми «Хімічний зв'язок і будова речовини» та «Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами», 29 уроків – тема «Основні класи неорганічних сполук». У кожній темі відведено час на представлення результатів навчальних проектів, підсумкову письмову роботу по темі та практичні роботи згідно вказаної у програмі тематики. У змісті матеріалів також передбачено 2 контрольних роботи протягом навчального року. На кожний урок, крім уроків-захистів тематичних проектів, розроблено комплекс завдань різного плану.

газета «Хімія. Шкільний світ»

Анонс газета «Хімія. Шкільний світ» 5, 2017

Про результати Всеукраїнського конкурсу «Панорама творчих уроків – 2017». Творчі розробки переможців конкурсу.

На сторінках нашої газети вже було опубліковано тисячі цікавих, творчих розробок педагогів з усієї країни. Чи є межа цього творчого джерела? Результати Всеукраїнського конкурсу «Панорама творчих уроків – 2017» вкотре доводить, що справжній учитель не має меж для досконалості.

Експрес-оцінювання учнів. Добірка хімічних диктантів (7-8 класи).

Об’єктивне та своєчасне оцінювання навчальних досягнень учнів є передумовою міцних, ґрунтовних знань. Адже саме під час контролю та оцінювання виявляються прогалини у засвоєнні матеріалу, аналізується навчальний потенціал школярів, виникають можливості для корекції знань. Проте у межах уроку учитель не завжди має можливість опитати та оцінити кожного учня. Тож у пригоді неодмінно стануть диктанти для експрес-оцінювання знань з хімії.

Інтерактивне навчання.

Використання інтерактивних методів та прийомів педагогічної техніки на уроках хімії.

Інтерактивне навчання – поняття не нове. Проте воно не втрачає своєї актуальності. З часом змінюються методи та прийоми навчання, але всі вони мають векторне спрямування на розвиток пізнавальної активності школярів. Тож саме про актуальні та сучасні інтерактивні методи та прийоми педагогічної взаємодії йтиметься у цій статті.

газета «Хімія. Шкільний світ» 

Хімія. Уроки. І частина

Посібник розроблено відповідно до нової навчальної програми з хімії (2015 р.), містить

орієнтовне календарно-тематичне планування та розробки уроків. Конспекти уроків

наповнені різноманітними завданнями для практичної роботи, відповідають вимогам

державного стандарту, створені з урахуванням вікових і психологічних особливостей

семикласників.

Посібник може бути використаний у роботі вчителів хімії загальноосвітніх навчальних

закладів та у процесі підготовки майбутніх вчителів хімії.

Зміст газети "Хімія"

Хімія № 1 – 2015

1.ХХІІ Всеукраїнський турнір юних хіміків Аліна ГОРЛОВА, спеціаліст відділу по роботі з обдарованою молоддю та проведенню масових заходів Інституту інноваційних технологій та змісту освіти МОН України; Олексій ГРИГОРОВИЧ, доцент Харківського національного університету імені В. Н. Каразіна, голова журі

2. «Дніпро» зібрав юних хіміків Тетяна ЖУРАВЕЛЬ, директор Дніпропетровського обласного медичного ліцею-інтернату «Дніпро» Ілля ВЛАСОВ, учень 11‑го класу

3. Розв’язання задачі «Кислотність». XXII Всеукраїнський турнір юних хіміків (Від команди Дніпропетровського обласного медичного ліцею-інтернату «Дніпро») Тетяна ЖУРАВЕЛЬ, Ілля ВЛАСОВ, Олена РОМАН, учитель хімії Дніпропетровського обласного медичного ліцею-інтернату «Дніпро»

4. Розв’язання задачі «Антизапотівач» XXII Всеукраїнський турнір юних хіміків (Від команди Одеської загальноосвітньої школи № 82 «Плюмбум») Ася ВОЛЯНСЬКА, інженер-хімік Південного інституту ґрунтів і ґрунтоведення, м. Одеса

5. Використання сучасних інформаційних комп’ютерних технологій на уроках хімії Олександр ГОЛОМБ, методист кабінету природничо-математичних дисциплін, основ економічних знань і екології Закарпатського інституту післядипломної педагогічної освіти; Оксана МЕЛЕГАНИЧ, учитель хімії Іршавської ЗОШ І—ІІІ ст. № 1, Закарпатська обл.; Марія ТОМИЩ, учитель хімії Рокосівської ЗОШ І—ІІІ ст., Хустський р‑н; Галина АЖНЮК, учитель хімії Ужгородської ЗОШ І—ІІІ ст. № 7; Наталія ФЕДАК, учитель хімії Ужгородської класичної гімназії

6. Кислоти та основи Підсумковий урок із теми. 8‑й клас. Олександр ГОЛОМБ

7. Небесні тіла та умови життя на планеті Земля Природознавство. 5-й клас (ІІ семестр) Вікторія ХВОРОСТЯНА, учитель хімії ЗОШ І—ІІІ ст. № 4, м. Гайсин, Вінницька обл.

Хімія № 2 – 2015

1. Поширення і колообіг Оксигену в природі Застосування кисню, його біологічна роль. Урок хімії. 7‑й клас Ольга КОВАЛЬОВА, директор, учитель хімії СЗШ № 54, м. Київ

2.Загальні способи добування оксидів, основ, кислот і солей 8‑й клас. Ольга КОВАЛЬОВА

3. Вивчення теми «Метали» 10‑й клас. Рівень стандарту Ганна ЛЕОНОЧКІНА, учитель хімії гімназії № 59 ім. О. М. Бойченка, м. Київ

4. Хімічний зв’язок і будова речовини. Цикл уроків. 8‑й клас Лариса ПОКОТУН, учитель спеціалізованої школи І—ІІІ ст. № 9 з поглибленим вивченням іноземних мов, м. Біла Церква, Київська обл.

5. Майбутнє країни — Інтеграція знань із природничих дисциплін при вивченні хімії Людмила КАЙДАШ, учитель хімії ЗОШ І—ІІІ ст. № 118, м. Кривий Ріг, Дніпропетровська обл.

6. Вода як найважливіший природний оксид. Інтегрований урок з хімії, географії та фізики у 8‑му класі Людмила КАЙДАШ

7. Експериментальний метод у вивченні хімії Світлана ЗАБОЛОТНА, учитель хімії гімназії «Діалог», м. Київ

Хімія № 3 – 2015

1. НАКАЗ (витяг) Міністерства освіти і науки України № 1461 від 11 грудня 2014 р. про проведення конкурсного відбору оригінал-макетів підручників для учнів 4 та 7 класів загальноосвітніх навчальних закладів

2. Мило. Склад, миюча дія. Поняття про синтетичні мийні засоби, охорона довкілля від забруднень ними 11‑й клас Людмила ТЕРЕБІЛЕНКО, учитель хімії Скандинавської гімназії, м. Київ

3. Окисно-відновні реакції. Їхнє значення 9‑й клас Людмила ТЕРЕБІЛЕНКО

4. Вітаміни Бінарний урок хімії та біології в 11‑му класі Оксана ЗІНЧЕНКО, Єлізавета РУКІНА, учителі хімії та біології Приватного загальноосвітнього навчального закладу-гімназії «Престиж» Шевченківського р-ну, м. Київ

5. Найважливіші органічні сполуки Матеріали до окремих етапів уроків. 9‑й клас Лариса СТЕПАНОВА, завідувач кабінету природничо-математичного циклу ІППО, викладач хімії ОІПОПП, м. Вінниця

Хімія № 4 – 2015

1. Основні способи добування оксидів 8‑й клас Ніна Петрівна Степура брала участь у ІІ (міському) етапі конкурсу «Учитель року — 2015» та стала його лауреатом. Її урок, проведений під час конкурсу, дуже сподобався учням. У членів журі склалося враження, що вона завжди працювала з цими учнями. Сподіваємося, що творчі знахідки Ніни Петрівни стануть вам у пригоді. Ніна СТЕПУРА, учитель СЗОШ № 262, м. Київ

2. Хімічний зв’язок і будова речовин Цикл уроків. 8‑й клас Лариса ПОКОТУН, учитель спеціалізованої школи І—ІІІ ст. № 9 з поглибленим вивченням іноземних мов, м. Біла Церква, Київська обл.

3. Найважливіші органічні сполуки. Матеріали до окремих етапів уроків. 9‑й клас Лариса СТЕПАНОВА, завідувач лабораторії методики викладання хімії Вінницького ОІПОПП

4. Людина та екологія. Позакласний захід до тижня хімії Ніна КАЛИТА, учитель хімії ЗОШ № 243, м. Київ

Анонс Хімія № 5 – 2015

1. Небесні тіла та умови життя на планеті Земля. Цикл уроків із природознавства. 5-й клас (ІІ семестр)

2. Біогенні елементи. Матеріали до уроків. 10-й клас

3. Електроліз та його застосування. Бінарний урок хімії та фізики. 10-й клас

4. Хімія та здоров’я. Авторська програма факультативного курсу. 11-й клас

Анонс газети «Хімія»

№ 3 Лютий Новини Нові методи діагностики онкозахворювань та серцевих хвороб. Сучасні методи боротьби із клопами. Роль сірководню в організмі людини. Матеріали учасників І етапу конкурсу «Учитель року 2015», номінація «Хімія». Оксани Зінченко, учитель хімії, Єлізавети Рукіна, учитель біології гімназії «Престиж» м. Києва. «Вітаміни». 11-й клас Людмили Теребіленко, учитель хімії Скандинавської гімназії м. Києва. «Мило та синтетичні мийні засоби», 11-й клас. «Окисно-відновні реакцйії», 9-й клас Матеріали до уроків хімії у 9-му класі з теми «Найважливіші органічні сполуки» Доробок колективу учителів Вінницької області. Лариса Покотун Цикл уроків з теми «Хімічний зв’язо та будова речовини». 8-й клас, продовження

№ 4 Лютий Матеріали учасників ІІ етапу конкурсу «Учитель року 2015», номінація «Хімія», м. Київ. Основні способи добування оксидів. Кислот, основ, солей. Творча майстерня вчителя: сучасні технології у викладанні хімії. Матеріали до уроків хімії у 9-му класі з теми «Найважливіші органічні сполуки». Продовження

№ 5 Березень Матеріали учасників ІІ етапу конкурсу «Учитель року 2015», номінація «Хімія», Вінницька обл., Закарпатьська обл., Київська обл.,Полтавська обл. Олена Ковшик, Ірина Петриченкою Тестування як основний елемент моніторингу якості навчального процесу. Підсумкові контрольні роботи ІІ семестр. Матеріали до уроків хімії у 9-му класі з теми «Найважливіші органічні сполуки». Продовження

Хімія, №24, грудень 2014

hig-2014-024-cv-1

У номері: Новини. Семінар учителів хімії Закарпатської області. Краси такої пошукати... Масова частка розчиненої речовини в розчині. 9-й клас. Використання різних форм та методів навчання на уроках хімії. Майстер-клас. Використання сучасних інформаційних комп'ютерних технологій на уроках хімії.

Хімія, №23, грудень 2014

hig-2014-023-cv-1

У номері:

Новини. Тіла. Речовини. Найпростіші вимірювання. Самостійна робота. Природознавство. 5‑й клас. Карбонові кислоти. Цикл уроків. Вода як найважливіший природний оксид. Бінарний урок. 8‑й клас. Мінеральні добрива. Шкідлива дія нітратів на людський організм. Інтегрований урок. 10‑й клас. Академічний рівень. Відносна молекулярна маса речовини, її обчислення за хімічною формулою. 7‑й клас. Багатоманітність органічних сполук. 11‑й клас

Хімія, №22, листопад 2014

hig-2014-022-cv-1

У номері:

Цікаво Тестування як основний елемент моніторингу якості навчально-виховного процесу Охорона довкілля від забруднень переробки вуглеводної сировини. Урок-конференція. 11‑й клас Щасливий випадок. Інтелектуальна гра. 11‑й клас 28 КВК «О, хіміє!» (для учнів 11‑х класів) 31

Хімія, №21, листопад 2014

hig-2014-021-cv-1 У нормері: Новини Хімія у військовій справі. Програма курсу за вибором для військових ліцеїв та ліцеїв із посиленою військово-фізичною підготовкою (10—11-ті класи) Вуглеводні у військовій справі Хімія у військовій справі. Календарно-тематичне планування курсу за вибором Тестування, як основний елемент моніторингу якості навчально- виховного процесу. 9-й клас

Хімія, №17, вересень 2014

hig-2014-017 У номері: Смачний графен. Нова система діагностики алергенів. Костюм червоніє — поблизу тротил! Алюміній & вода. Плекаймо обдарованість! Україна на міжнародних олімпіадах із хімії. Незвичайний пошук дитячих талантів. Кількісні розрахунки в хімії. Цикл уроків, 8‑й клас. Оцінювання знань учнів із хімії за допомогою кросвордів.

Вкладка: Опорно-контрольні схеми із хімії.

У наступному номері: Що вивчає хімія? 7-й клас. Склад ґрунту. Природознавство, 5-й клас. Оцінювання знань учнів із хімії за допомогою кросвордів (продовження).

Властивості

Кількість місяців передплати

12, 06, 03, 01

Огляди

Відгуки відсутні.

Лише зареєстровані клієнти, які купили цей товар, можуть публікувати відгуки.